亚硫酸溶液中离子浓度？

一、亚硫酸溶液中离子浓度？

亚硫酸钠溶液中离子浓度:0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中,以下物质的浓度关系亚硫酸根>亚硫酸>氢离子>氢氧根

二、nacl溶液中离子浓度大小比较？

但水解毕竟是少量，所以次氯酸根会水解，溶液呈碱性，所以氯化钠溶液中氢离子比次氯酸钠溶液中氢离子多。

可以根据溶液的电中性原理，考虑阳离子，因为次氯酸钠溶液要水解，所以氢氧根离子增多，有因为钠离子相同，所以总的离子浓度应该是氯化钠溶液的大次氯酸钠是弱酸强碱盐

三、锌离子在溶液中的浓度？

浓度一般是指溶液中溶质的含量,锌Zn单质一般金属锌,要问锌的纯度或锌的含量。

四、碳酸溶液中离子浓度大小比较？

c（Na+）＞c（CO₃2-）＞c（OH-）＞c（HCO₃-）＞c（H+）。

因为碳酸钠强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度很小），碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子（反应可逆并且反应程度更小）。

综上所以钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，溶液显碱性氢氧根离子，碳酸根离子，氢离子浓度最小。

五、怎么判断溶液中离子浓度大小？

看是强电解质还是弱电解质，是电离大于水解还是水解大于电离，亚硫酸钠溶液呈碱性，显然水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性。1、电离Na2SO3是盐，是强电解质，在水中完全电离0.1的Na2SO3完全电离后得到0.2的Na+和0.1的SO3^2-2、水解SO3^2-是弱酸酸根，会发生水解0.1的SO3^2-中的一小部分会发生水解，SO3^2-+H2O<===>HSO3-+OH-水解后SO3^2-的浓度略小于0.1，溶液中产生HSO3-，OH-浓度变大所以离子浓度顺序：Na+＞SO3^2-＞OH-＞HSO3-＞H+扩展资料由于溶液中离子间存在静电作用，他们的自由移动和反应活性因此受到影响，这样它们反应中表现出来的浓度与其实际浓度间存在差别。

在相同条件下测定出系列标准溶液各浓度的电动势，作ε-lga或ε一lgc标准曲线，标准曲线呈线性关系。

然后，在相同条件下测得待测液的电动势，从标准曲线上查出待测液的浓度。

六、溶液中p的浓度测试方法？

1、滴定法测定某溶液的浓度又称滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶被）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

2、分光光度法测定某溶液的浓度在分光光度计中，将不同波长的光连续地照射到一定浓度的样品溶液时，便可得到与不同波长相对应的吸收强度。如以波长（λ）为横坐标，吸收强度（A）为纵坐标，就可绘出该物质的吸收光谱曲线。利用该曲线进行物质定性、定量的分析方法，称为分光光度法，也称为吸收光谱法。用紫外光源测定无色物质的方法，称为紫外分光光度法；用可见光光源测定有色物质的方法，称为可见光光度法。

3、比重计法测定某溶液的浓度比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体。当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液在一定温度下都有一定的密度或比重）。不同溶液的波美度的测定方法是相似的，都是用测定比重的方法，根据测得的比重，查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的，如酒精波美表、盐水波美表，这种波美表上面，有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度，可以直接读数，不用查表了。

4、旋光度法测定溶液的浓度（测定过手性物质溶液的浓度）旋光度的大小除了取决于被测分子的立体结构外，,还受到待测溶液的浓度、偏振光通过溶液的厚度（即样品管的长度）以及温度、所用光源的波长、所用溶剂等因素的影响，这些因素在测定结果中都要表示出来。当一束单一的平面偏振光通过手性物质时，其振动方向会发生改变，此时光的振动面旋转一定的角度，这种现象称为旋光现象。物质的这种使偏振光的振动面旋转的性质叫做旋光性，具有旋光性的物质叫做旋光性物质或旋光物质。许多天然有机物都具有旋光性。

七、亚铁溶液浓度？

1molFe2+的质量等于1molFe质量为56克

电子质量相对质子中子的质量非——常渺小，忽略不计

所以离子质量等于元素的质量 2fe3+----3fe2+ 2 3 2mol 3mol 溶液中亚铁离子的物质的量浓度为4mol/l 铁和亚铁离子不反应若不考虑水解，亚铁离子的物质的量的浓度=0.10mol/L

八、水溶液浓度？

1.溶液浓度表示方法

(1) 质量分数（m/m）：

(mass fraction, mass percentage)，ppm(parts per million)，ppb(parts per billion)

饮水中的砷含量不得超过0.05ppm（= 0.05mg/1LH2O）

(2) 体积物质的量浓度（M =n/V）

物质的量浓度（M） = moles of solute/liters of solution

(3) 质量物质的量浓度（n/1000gH2O）

质量物质的量浓度（m） = moles of solute/kilograms of solvent

当溶液很稀时，ρ=1，所以1kg溶剂近似看作1L溶液，则M ≈m

(4) 摩尔分数（xi）

摩尔分数xi=ni/n=moles of component/total moles of all components

(5) 当量浓度(N)

当量浓度（N）=n×moles of solute/liters of solution

在酸碱反应中，n等于参加反应的H＋或OH－数目，在Ox-Red反应中，n等于1mol物质氧化数的总改变值。离开化学反应讲当量浓度，是毫无意义的。

(6)pH、pOH

pH=-lg(H＋); pOH=-lg(OH－)

2．各种浓度之间的换算

上面的(1)换算成(2)和(5)必须知溶液的密度，(2)、(5)之间的互换必须知化学反应方程式。

3．各种不同纯度试剂的表示：

优级纯：Guarantee reagent（G. R.）

分析纯：Analytical reagent（A. R.）

化学纯：Chemical reagent（C. R.）

实验试剂：Laboratory reagent（L. R.）

例子：

1. pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的

(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍

解 ：pH=-lg(H＋),酸度及氢离子浓度：

pH=4，c(H＋)=1*10-4

pH=6，c(H＋)=1*10-6

2. 若氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为

(A) m /(1000/18） (B) m/ {[(1000-17m)/18]+m }

(C)m/ [(1000/18)+m ] (D) 不确定

解：氨水的质量摩尔浓度为 m mol·kg-1,设其溶剂质量为1kg，则氨的物质的量为m mol;

水溶剂的物质的量为（1000/18）mol。

则：NH3的摩尔分数为m/[（1000/18）+m]

九、溶液浓度单位？

1、液体浓度常用单位是可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。

2、质量百分浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

3、体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示。（2）当量浓度(N) 这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

4、质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。

十、蔗糖溶液浓度？

.

在0.25g·ml-0.45是最适的

2.

蔗糖溶液浓度在0.45g·ml-1以上都可导致洋葱根尖生长点细胞发生质壁分离

一般用来做质壁分离的蔗糖溶液就是30%的蔗糖溶液（0.3g/ml的蔗糖溶液）

但是一般加入清水就可以质壁分离复原

而当放入50%-90%的蔗糖溶液后就不能复原了，也就是细胞失水过多死亡

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